为什么氢氧燃料电池会出现碱性中性和酸性？
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称X电池，其正极是铜极，浸在X铜溶液中；负极是锌板，浸在X锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
这是酸性条件下氢氧燃料电池。属于原电池
负极反应式为：2 H2 – 4 eˉ = 4 H+
正极反应式为：O2 + 4 H+ + 4 eˉ = 2 H2O
总反应： 2 H2 + O2 = 2 H2O
碱性条件下正负极反应式:
负极：H2 – 2e + 2OH- —–> 2H2O
正极：O2 + 4e + 2H2O —–> 4OH-
为什么氢氧燃料电池是一次电池？
通常所说的二次电池是指可充电电池；而氢氧燃烧电池可以反复使用，只要源源不断地提供燃料氢气；但性质上仍属于一次电池，因为燃料没了，就不能再用了
氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。其基本原理是电解水的逆反应，把氢和氧分别供给阳极和阴极，氢通过阳极向外扩散和电解质发生反应后，放出电子通过外部的负载到达阴极。
氢氧燃料电池酸性和碱性方程式？
碱性负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20， 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
酸性负极反应式为：2H2-4eˉ=4H（阳离子），正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
氢氧燃料电池氢气什么级？
在氢氧燃料电池中，不论是酸性电解质还是碱性电解质，氢气永远是负极，即失去电子被氧化的电极。但是氢气在酸性电解质和碱性电解质中发生的电极反应是不同的。
①在酸性电解质中氢气的电极（负极）反应如下：
H2一2e＝2H＋。
②在碱性电解质中氢气的电极（负极）反应如下：
H2一2e十2OH＿＝2H2O。
补充：氢氧燃料电池和氢气在氧气燃烧本质是相同的，都是氧化还原反应：氢被氧化（失去电子）；氧被还原（得到电子）。反应方程式如下：
2H2十O2＝2H2O。
两者不同的是，燃烧得到的是热能，燃料电池得到的是电能。
燃料电池的电极是一根据什么确定的？负极是失去电子（发生氧化反应）的一极，电子沿导线流向另一极。氧气在此极得到电子，发生还原反应。按规定，得到电子的一极为正极。
如上所述，在氢氧燃料电池中，氢气总是失去电子的一极，所以它永远是负极。
氢氧燃料电池？
解：氢氧燃料电池电极反应方程式（1）碱性介质 负极：2H2-4e- +4OH-=4H2O 正极：O2+4e- +2H2O=4OH- （2）酸性介质 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e- +4H+=2H2O 甲烷燃料电池（1）碱性介质 负极：CH4-8e- +10OH- =CO32-+7H2O 正极：O2+4e- +2H2O=4OH- 总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32- +3H2O （2）酸性介质 负极：CH4-8e- +2H2O =CO2+8H+ 正极：O2+4e- +4H+=2H2O 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
氢氧燃料电池有多大的能量密度？
氢燃料电池目前能量密度已经达到了800wh/kg左右，而其理论上限在20000wh/kg
氢燃料电池能量密度极高，而且能量密度还有极大的提高空间，氢燃料电池完全可以在卡车、轮船和飞机上替代燃油，并且氢燃料电池也可以用于小汽车。假设未来小汽车市场氢燃料电池和锂电池各占一半份额，锂电池也仅仅替代了13%的燃油，而氢能却可以替代87%的燃油，所以氢能市场空间数倍于锂电池。
氢氧电池方程式？
如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;
如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。 若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20
正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O
记忆规律如下： 碱性条件下，容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为1、2、2、4，再用总反应方程式减去上式即可。酸性条件下，易记住负极反应式（4H+）+（-4eˉ）=2H2，通过移项可以得到所需要的方程式，同样用总反应式减上式得到正极反应式。
氢氧燃料电池碳酸盐电极反应式？
熔融碳酸盐燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电解质依靠CO32-的定向移动导电，负极通入氢气，正极通入氧气和二氧化碳气体，反应条件为高温。
反应式为：电池总反应：O2+2H2=2H2O。正极反应：O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极反应：2H2-4e-+2CO3-=2CO2+2H2O。
燃料电池的优点是能量转化率比燃料直接燃烧高。
