19年南方医科大学分数线？
南方医科大学位于广州市，其前身是第一军医大学，是一所公办医药类本科高校。
2019年，南方医科大学在广东省录取分数线为：
1.理科
普通本科批525分，普通专科批444分，地方专项计划本科批529分；
2.文科
普通本科批560分，普通专科批512分，地方专项计划本科批548分；
延伸阅读
2023学业水平考试什么时候考？
学业水平考试通常是在高X的两个学期，也就是高三上学期的11月份左右考试，然后在高二的。5月份到6月份也会有一次考试需要分两次将9门全部考完。
学业水平考试规则？
1、考场规则
（1）考生必须按规定时间参加考试，第一天第一科X25分钟，其他科X15分钟凭准考证进入考场。进入考场的考生按座位号码对号入座，并将准考证放在课桌右上角，以便监考员查对。保持安静，不准喧哗、吵闹，不准吸烟。
（2）考生进入考场，闭卷考试、考查科目不得携带任何书籍、纸条、改正纸、涂改液、记录本、计算器、通讯设备。只准带蓝、黑色钢笔、圆珠笔、铅笔、胶擦、圆规、三角板、削笔刀等考试必需文具用品。考生不准在允许携带的文具用品上以及其他地方写有公式或文字。开卷考试、考查科目在上述限制以外可携带书籍、资料自用。
（3）考生迟到15分钟，不准进入考场，考试30分钟后，才准交卷离开考场，考试终了前30分钟后才准离开考点。
（4）考生除在试卷规定的位置填写姓名、考籍号和座位号外，不得在试卷其他地方写姓名、考籍号和作任何标记。
（5）主观题试卷一律用蓝、黑色钢笔或蓝、黑色圆珠笔在规定的空白处答题，用红色笔或铅笔答卷属违纪行为，标准化考试的答题卡，必须用２Ｂ炭质黑色铅笔将与所选选项相应的涂点涂黑。需要修改时，先用胶擦擦干净后再涂黑与重新选择的选项相应的涂点。?
（6）考生不得向监考员询问X的任何内容。遇X字迹不清、试卷分发错误，可举手询问。
（7）考生答题时应独立思考，不得离开座位。交卷离场后，不得再进入考场，也不得在考场附近逗留或谈论。
（8）考试终了前30分钟，监考员先收第一卷X和答题卡。
（9）考试终了时间一到，考生应立即停止答题，等候监考员收完试卷后才依次退出考场。任何人不准将X、试卷、草稿纸和答题卡带走。
（10）考生要正确对X试，严格遵守考场纪律，不准交头接耳，不准偷看他人答案，不准夹带、换卷、冒名顶替等。
（11）在考试中，违反考试纪律或作弊者，按有关处罚规定严肃处理。
高中物理学习方法？
1、避免 “ 个别错误 ” 克服 “ 共性错误 ”
大部分学生犯错误都会有“共性的错误”和“个别的错误”。“个别的错误”必须得攻克，因为别人都会，而你不会，你就会被落得更远。“共性的错误”是出题人本来就知道大多数人都会共有的缺点，从而设下陷阱故意让你去钻，所以最好的方法就是在下笔之前、审题之时就识破其圈套。谁能提前做到这一点，谁就可以比别人先胜一筹。从而更能稳操胜券。
2、理论联系实际
物理是一门基于实验的学科，意味着物理学科大部分时候与生活紧密相连。善于观察生活中的常见现象，并能使用物理知识分析和提出解决方案，这是教育改革的一个重要方向，从近年的高考X中也可以看到命题人对生活、社会、技术的关注以及知识考察的灵活性。
3、掌握常用解题方法
物理中体现极限思维的常见方法有极限法、微元法。微元法将研究过程或研究对象分解为众多细小的“微元”，只需分析这些“微元”，进行必要的数学方法或物理思想处理，便可将问题解决。极限思维法在进行某些物理过程分析时，具有独特作用，使问题化难为易，化繁为简，收到事半功倍的效果。
4、学会分析物理过程
一般说来，复杂的物理过程都是由若干个简单的“子过程”构成的。因此，分析物理过程的最基本方法，就是把复杂的问题层次化，把它化解为多个相互关联的“子过程”来研究。
5、重视物理错题。
物理基础差就没有必要大量刷题，对于每天出现的错题，优秀学霸总结的错题，课上老师重点讲解的错题，要及时的进行深入研究、并及时归类、总结！做到同样的错误不一错再错，你的物理成绩就能快速进步。
高中物理相对来说比较难学，但如果将公式定义以及一些题型分析透彻，解起题来还是很容易的，这就需要大家在过程中多思考，勤动手来提高物理学习能力。
化学专业就业前景怎么样？
前景不错
本专业学生毕业后可从事化学工业领域的产品研制与开发、装置设计、生产过程的控制以及企业经营管理等方面的工作。从事行业：毕业后主要在制药、教育、新能源等行业工作，
化学专业就业前景好吗？
很好的。
化学专业的就业范围比较广泛，可以在化学及其相关领域，如化工、生物、医药、材料、环境、农业、食品、监测检疫、环境、国防、能源、信息等行业从事生产与科研工作，此外也可以去学校从事教学工作。
化学学科研究的是物质的结构、组成、性质以及变化规律的基础自然科学，通过借助物质间的化学反应来不断发明和制造出人类更加有用的新材料、新能源，从而解决人类生活方方面面的需求。化学专业的学生通常需要先学习无机化学、有机化学、分析化学、物理化学四门专业基础课，然后根据自己的兴趣爱好来选择具体的方向深入探索。
初中化学知识点总结归纳完整版？
一、基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O+ O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl –
HNO3==H++ NO3-
H2SO4==2H++ SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH –
NaOH==Na++ OH –
Ba(OH)2==Ba2++ 2OH –
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na++ SO42-
BaCl2==Ba2++ 2Cl –
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：X跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①X；②氧气(或空气)；③X的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(X根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(X氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（X镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚X：H2SO3 (7)氢X：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、X铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、（1）具有X性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有X性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的X状物质——波尔X)
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2
关于保护生态环境的资料？
生态环境保护知识
1．什么是环境？
答：环境是人类赖以生存的场所，索取生活资料的来源，是影响人类生存和发展的各种天然和经过人工改造的自然因素的总体。从其构成要素的特点可分为自然环境和社会环境，自然环境指影响人类生存很发展的各种天然因素的总体；社会环境指经过人工改造的自然因素的总体。从人们对环境要素的依赖和利用程度来看，又可将其分为生活环境和生态环境，生活环境指人们居住、生活、生产、和学习的场所；生态环境指生活环境以外的各种自然要素，如矿藏、森林、野生动物、海洋等。
2．什么是世界十大环境问题？
答：一、沙漠化日益严重；二、森林遭到严重破坏；三、野生动物植物大量灭绝；四、世界人口急剧增加；五、饮水资源日渐匮乏；六、渔业资源逐渐减少；七、河流遭到严重污染；八、农药污染；九、地球表面温度明显上升；十、日趋严重的酸雨危害。
3．我国头号环境问题是什么？
答：我国是世界上遭受荒漠化危害最为严重的国家之一，现有荒漠化土地262万平方公里，已占国土陆地面积的27.3%。50年来，我国已有1000万亩耕地、3253万亩草地和9585万亩林地变成流动沙丘，并且每年还以2460平方公里的速度扩展。荒漠化已成为我国头号环境问题。
4．什么是全球六大环境问题？
答：（1）人口增长或人口X问题；（2）全球性气候变迁问题；（3）大气污染问题；（4）遗传学方面的变化，有些动物物种灭绝；（5）土地贫瘠化问题；（6）生态平衡问题。以上六大环境问题在热带雨林区，干旱区温带地区、海洋中表现比较严重。
5．公民环境权指的是什么？
答：公民环境权是指公民在良好环境下生活的权利。
6．当前世界有哪三大环境问题？
答：酸雨、二氧化碳的“温室效应”和臭氧层的破坏。
7．世界地球日是哪一天？
答：4月22日
8．世界环境日是哪一天？
答：6月5日
9．环境污染包括哪些方面?
答：大气污染、水污染、固体废弃物污染、土壤污染、噪声污染等。
10．我国宪法中将环境分为哪两种？
答：分为生活环境和人工环境。
从哪四个方面保护生态环境？
1.节约一点，少生产X，无论是塑料袋还是布袋，都尽量多次使用等等。我国各地现在X填埋存量超饱和，严重威胁地下水。
2. 去旅游景点遵守起码的社会公德，尤其是自然保护区一类的地方。每年因为X超量，人为破坏等问题，导致现在很多自然保护区在关闭旅游。
3.不X野生动植物制品，野味吃之前查清楚吃得是什么，当然最好就别吃了。自然保护区里也不要随便采花，有很多属于珍稀植物。（尤其是中药）4.养特殊宠物前查清楚是不是在野生动物保护名录里，一方面避免毁灭性的破坏种X数量，一方面小心吃官司。5.管好自家的猫狗，尤其是猫，别让它出去狩猎。猫对鸟类，爬行类的伤害极大大部分人能做到任何一项，相应领域的问题就能改善一半以上。至于三大污染（空气，水，土壤），有各自的社会部门和X部门，感兴趣的可以自己查询参与。
怎样保护生态环境，加强生态文明建设？
1.加强生态教育，提高全X的生态道德素质。生态道德意识是建设社会主义生态文明的精神依托和道德基础。
2.加强生态文明制度建设。保护生态环境必须依靠制度。要把资源消耗、环境损害、生态效益纳入经济社会发展评价X，建立体现生态文明要求的目标X、考核办法、奖惩机制。
3.加大自然生态系统和环境保护力度。良好的生态环境是人和社会持续发展的根本基础。
