加热一段时间的碳酸钙剩余固体，其中碳元素质量分数为6%，则剩余固体中氧化钙的质量分数为（ ） A.25%
- B.30% C.40% D.50%急求解，先谢谢了
- 设最后含碳6g，可知碳酸钙50g，则氧化钙也是50g，故选D
碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？
2014淮安化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25克石灰石样品放在烧杯中，然后
- 其中加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行加入稀盐酸的质量与X得到气体的质量变化关系如图所示请完成下列计算内容:(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
- 图在什么地方？把图传上。
碳酸钙（有杂质）和稀盐酸反应的实验中，让你求碳酸钙的溶液质量分数，用什么除什么？？？
- 用稀盐酸完全反应收集气体用方程式反推碳酸钙的质量，进而计算质量分数
某种抗酸药没片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg每片该药可中和多少克溶质质量分数为6.2%的盐
- 某种抗酸药没片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg每片该药可中和多少克溶质质量分数为6.2%的盐酸？
- 解：设与碳酸钙反应的HCl有x克，与氢氧化镁反应的HCl有y克。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 0.534克 x 1000.534克=73x ∴x=0.390克 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O 58 73 0.180克 y 580.180克=73y ∴y=0.227克 中和的盐酸溶液质量=（0.390克＋0.227克）÷6.2%≈9.95克 答：可中和9.95克溶质质量分数为6.2%的盐酸。
这品充分反应后，产生二氧化碳的质量为几克。(2)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(请写出计算过
- 这品充分反应后，产生二氧化碳的质量为几克。(2)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(请写出计算过程)
- consider的用法consider vt. （1）考虑consider sth. doing He is considering going
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中
- （2013遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为． （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
- （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 84.32g． CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 3.52g100x=111y=443.52gx=8gy=8.88g （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 8g10g*100%=80%． （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是 8.88g(8g+84.32g-3.52g)*100%=10%
某中学化学兴趣小组为测定某石灰样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰样
- 某中学化学兴趣小组为测定某石灰样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算:①应生成二氧化碳的质量，②样品中碳酸钙的质量分数（精确到01％）
- ①反应生成二氧化碳的质量 26g+90g-105g=11g， CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 11g100x=4411gx=25g②样品中碳酸钙的质量分数 25g26g*100%=96.2%
（初中化学）计算钙片中碳酸钙质量分数
- 将钙片粉碎，加入足够的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100G，加入钙片质量为25G） 加入稀盐酸的质量 100G 200G 300G 400G充分反应后集气瓶及瓶内物质总质量 222.8G 320.6G 418.4G 518.4G 该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？顺便说下过程谢谢
- （q）根据题中信息，补钙剂中除碳酸钙外其他物质不与稀盐酸反应，锥形瓶中发生碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（s）为防止二氧化碳气体溢出，长颈漏斗下部应插入液面下；（3）加入药品前应检查装置的气密性，夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；分析和评价（1）因为氢氧化钙微溶，澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，吸收的二氧化碳量很少，所以方案2合理；（2）根据资料补钙剂中糖类、维生素D等效，高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终数据偏大，不能使用碳酸钙高温灼烧分解的方法．（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测未知浓度（剩余）盐酸的量，才能计算消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量；（4）根据生成气体的量计算钙片中碳酸钙的含量，有实验记录可知：加入300g盐酸时碳酸钙已完全反应，生成二氧化碳的质量为，（300+100+25）-418.4=6.6g设xg碳酸钙与盐酸完全反应生成w.wg二氧化碳．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44xg 6.6g1kk 44 =x 6.6 x=15钙片中碳酸钙的质量分数为k5 25 ×400%=60%． 故答案为：方案设计及实施（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+HiO+CO2↑； （2）防止CO2气体逸出（液封）； （3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好； 分析和评价（1）方案2； 澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少； （2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大； （3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量； 结论60%．
