电化学腐蚀
什么叫电化学失重腐蚀
- 什么叫电化学失重腐蚀
- 化腐蚀：金属与接触物质直接发氧化原反应氧化损耗程类腐蚀普遍、特殊条件发例X氯气与铁反应氯化亚铁：Cl2+Fe→FeCl2化腐蚀原理比较简单属于般氧化原反应 电化腐蚀：金属电解质组两电极组腐蚀原电池例铁氧铁电极电位总比氧电极电位低所铁阳极遭腐蚀特征发氧腐蚀表面形许直径等鼓包层黑色粉末状溃疡腐蚀坑
常温下，为什么置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀
- 常温下，为什么置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀
- 常温下，为什么置于空气中的姬储灌肥弑堵鬼瑟邯鸡金属主要发生电化学腐蚀金属材料与电解质溶液接触 ,通过电极反应产生的腐蚀.电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应.在反应中,金属失去电子而被氧化,其反应过程称为阳极反应过程,反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原,其反应过程称为阴极反应过程.在阴极反应过程中,获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂.
电化学腐蚀是怎么一回事
- 电化学腐蚀是怎么一回事
- 电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓长笭拜蝗之豪瓣通抱坤包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。
电离电势电泳电镀电化学腐蚀都需要在通电条件下发生吗???
- 电离电势电泳电镀电化学腐蚀都需要在通电条件下发生吗???
- 电解,电镀一样,要通电电泳是胶体在电场下电离是电解质形成离子电化腐蚀是原电池反应
电化学腐蚀
- 下列叙述与电化学腐蚀有关的是A.切过菜的菜刀不及时清洗生锈B.在空气中，金属镁、铝都都具有较好的抗腐蚀性C.红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质D.把铁片投入氯化铜溶液中，在铁的表面附着一层红色的铜帮我解释一下
- A，菜刀里面有铁和碳，一和水接触就会形成原电池
如何催化镁在盐水中的腐蚀反应？有没有公式？
- 如何催化镁在盐水中的腐蚀反应？有没有公式？
- 只需要形成电化学就能加快盐水的腐蚀速度
什么叫弱腐蚀，什么叫强腐蚀
- 什么叫弱腐蚀，什么叫强腐蚀
- 钢筋腐蚀是造成钢筋混凝土结构过早失效的首要因素，是当今世界腐蚀科学迫切需要解决的重大问题。由于混凝土相是典型的多尺度不均一X，混凝土中钢筋腐蚀过程总是表现为宏观腐蚀电池与微观腐蚀电池共存、交互影窢偿促锻讵蹬存拳担哗响，使得钢筋在混凝土中的腐蚀行为尤为错综复杂。当前，原位直接跟踪研究混凝土中钢筋宏观腐蚀电池与微观腐蚀电池反应过程及相互作用机理，仍是腐蚀科学家面临的一个难题和挑战。（1）发展了阵列电极技术，包括一维10电极、二维4×4电极，8〤8电极及11×11电极，将钢筋表面分割成若干空间位置固定、相互绝缘且电极面积确定的区域，通过导线耦合和计算机快速控制、自动寻址模拟钢筋混凝土腐蚀X，并结合其它电化学技术对不同位置的电极进行测量，成功地实现了原位直接跟踪观测混凝土中钢筋腐蚀过程局部腐蚀的发生、发展过程。（2）通过测量阵列电极的各个微电极电偶电流、腐蚀电位等，获得了钢筋表面腐蚀电位和电偶电流分布图。
金属腐蚀有哪些危害？能如何有效解决？
- 金属腐蚀有哪些危害？能如何有效解决？
- 金属腐蚀的防护主要方法有：①改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。③电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极——阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。具体方法有：a.外加电流的阴极保护法。利用电解装置，使被保护的金属与电源负极相连，另外用惰性电极做阳极，只要外加电压足够强，就可使被保护的金属不被腐蚀。b.牺牲阳极的阴极保护法。利用原电池装置，使被保护的金属与另一种更易失电子的金属组成新的原电池。发生原电池反应时，原金属做正极(即阴极)，被保护，被腐蚀的是外加活泼金属——负极(即阳极)。此外，还有加缓蚀剂等方法，减缓或防止金属被腐蚀。当金属和周围介质接触时，由于发生化学和电化学作用而引起的破坏叫做金属的腐蚀。从热力学观点看，除少数贵金属（如Au、Pt）外，各种金属都有转变成离子的趋势，就是说金属腐蚀是自发的普遍存在的现象。金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面都将发生变化，造成设备破坏、管道泄漏、产品污染，酿成燃烧或爆炸等恶X故以及资源和能源的严重浪费，使国民经济受到巨大的损失。据估计，世界各发达国家每年因金属腐蚀而造成的经济损失约占其国民生产总值3.5％～4.2％，超过每年各项大灾（火灾、风灾及X等）损失的总和。有人甚至估计每年全世界腐蚀报废和损耗的金属约为1亿吨！因此，研究腐蚀机理，采取防护措施，对经济建设有着十分重大的意义。金属防腐蚀的方法很多，主要有改善金属的本质，把被保护金属与腐蚀介质隔开，或对金属进行表面处理，改善腐蚀环境以及电化学保护等。（1）改善金属的本质根据不同的用途选择不同的材料组成耐蚀合金，或在金属中添加合金元素，提高其耐蚀性，可以防止或减缓金属的腐蚀。例如，在钢中加入镍制成不锈钢可以增强防腐蚀能力。（2）形成保护层在金属表面覆盖各种保护层，把被保护金属与腐蚀性介质隔开，是防止金属腐蚀的有效方法。工业上普遍使用的保护层有非金属保护层和金属保护层两大类。它们是用化学方法，物理方法和电化学方法实现的。①金属的磷化处理钢铁制品去油、除锈后，放人特定组成的磷酸盐溶液中浸泡，即可在金属表面形成一层不溶于水的磷酸盐薄膜，这种过程叫做磷化处理。磷化膜呈暗灰色至黑灰色，厚度一般为5 μm～20 μm，在大气中有较好的耐蚀性。膜是微孔结构，对油漆等的吸附能力强，如用作油漆底层，耐腐蚀性可进一步提高。②金属的氧化处理将钢铁制品加到NaOH和NaNO2的混合溶液中，加热处理，其表面即可形成一层厚度约为0.5 μm～1.5 μm的蓝色氧化膜（主要成分为Fe3O4），以达到钢铁防腐蚀的目的，此过程称为发蓝处理，简称发蓝。这种氧化膜具有较大的X和X性，不影响零件的精度。故精密仪器和光学仪器的部件，弹簧钢、薄钢片、细钢丝等常用发蓝处理。③非金属涂层用非金属物质如油漆、塑料、搪瓷、矿物性油脂等涂覆在金属表面上形成保护层，称为非金属涂层，也可达到防腐蚀的目的。例如，船身、车厢、水桶等常涂抽漆，汽车外壳常喷漆，枪炮、机器常涂矿物性油脂等。用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯、聚氨酯等）喷涂金属表面，比喷漆效果更佳。塑料这种覆盖层致密光洁。色泽X，兼具防蚀与装饰的双重功能。搪瓷涪鼎帝刮郜钙佃水顶惊是含SiO2量较高的玻璃瓷釉，有极好的耐腐蚀性能，因此作为耐腐蚀非金属涂层，广泛用于石油化工、医药、仪器等工业部门和日常生活用品中。④金属保护层它是以一种金属镀在被保护的另一……余下全文
防止金属腐蚀的方法有哪些
- 防止金属腐蚀的方法有哪些
- 除金、铂等少数贵金属之外，绝大多数金属在空气和水中都会受到腐蚀。防止金属腐蚀的一个简单原理，就是把金属和腐蚀性的环境相隔离。防腐方法简单归纳如下：（1）非金属保护层。将耐腐蚀的非金属物质，如油漆、喷漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥青、高分子材料（如塑料、橡胶、聚酯）等，涂在要保护的金属表面上，使金属与腐蚀介质隔离。（2）金属保护层。用耐腐蚀性较强的金属或合金，覆盖被保护的金属表面，覆盖的方法有电镀、热喷镀、真空镀等。按防腐蚀的电化学性质来说，保护层可分为阳极保护层和阴极保护层。阳极保护层金属的标准电极电位比基体金属低，例如镀锌铁板，锌为阳极，铁为阴极。阴极保护层金属的标准电极电位比基体金属为高，例如镀锡铁板，锡为阴极，铁为阳极。就保护层将金属和环境隔离的作用而言，两种保护层无原则区别。但当保护层受到损坏变得不完整时，情况就不同了。如前所述，阴极保护层将使基体金属成为阳极，造成孔蚀。阳极保护层，如镀锌铁板，此时锌为阳极，基体金属铁是阴极，受到腐蚀的是镀层锌，而非铁。直到镀层受到相当大的破坏，不能对基体金属起到保护作用时，基体金属才开始腐蚀。（3）电化学保护。①牺牲阳极保护：将标准电极电位较低的金属和需要保护的金属连接起来，构成电池。这时，需要保护的金属因电极电位较高成为阴极，不受腐蚀，得到保护。另一个电极电位较低的金属是阳极，被腐蚀。例如，海上航行的船舶，在船底四周镶嵌锌块。这时，船体是阴极，受到保护，锌块是阳极，代替船体被腐蚀。这种保护法是保护了阴极，牺牲了阳极，故称牺牲阳极保护法。②阴极保护：这是利用外加电源来保护金属。把需要保护的金属接在负极上，成为阴极而免除腐蚀。另外取一些铁块接到正极上，使之成为阳极，让其腐蚀，实际上也是牺牲阳极。和上面的方法所不同的是，这里由外电源提供电流，而不是由电池本身提供电流。X的一些酸性溶液贮槽或管道，以及地下水管、输油管等，常用这种方法防腐。③阳极保护：这也是利用外加直流电源来保护金属。但把需要保护的金属接在正极上，成为阳极。按理这应该加速金属腐蚀。但对一些能形成保护性氧化膜的金属，并非一定加速金属腐蚀。相反，在适当正的电位范围内，由于阳极上氧化作用加剧，在金属表面上形成一个完整的氧化膜层，使金属得到保护，腐蚀电流明显下降。这种现象叫做金属的电化学钝化。阳极保护就是将能够钝化的金属，在外加阳极电流的作用下，使其钝化而得到保护。（4）加缓蚀剂保护。缓蚀剂是一种化学物质，将它少量地加入到腐蚀介质中，就可显著地减小金属腐蚀的速率。由于缓蚀剂用量少，简便而且经济，故是一种常用的防腐手段。缓蚀剂通常分为三类。①钝化剂：一般是无机类的强氧化剂。例如，铬酸盐、硝酸盐、钼酸盐等。它们的作用就是使腐蚀介质具有更强的氧化性，使金属表面保持完整的氧化膜。其作用和电化学的阳极保护异曲同工。②有机缓蚀剂：其中包括酸洗缓蚀剂和抗蚀油脂。钢铁的酸洗是许多加工过程的必不可少的预处理工序，目的是除去钢铁表面的氧化物，但这个过程必然也会使金属本身受到腐蚀。为了减少金属的腐蚀，在酸洗时必须加入缓蚀剂。这种缓蚀剂通常有：邻位和对位的甲苯硫脲、丙硫醚、二戊基胺、甲醛、对位硫甲酚等。其作用机理是：缓蚀剂被普遍地吸附于钢铁的表面，使得钢铁酸洗时引起腐蚀的电极反应受到阻化。有的缓蚀剂可以提高氢的超电压，使氢离子还原的阴极反应受阻；有的缓蚀剂可使铁氧化为二价铁离子的反应受阻，使阳极极化。但一般认为，缓蚀剂可以同时减慢阴极和阳极的反应，使钢铁的腐蚀速率明显降低。抗蚀油脂用于金属材料和制件在运输和贮藏期间的暂时防腐，它主要由油、……余下全文
高中电化学
- 高中电化学
- 专题八 电化学【X导航】1． 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为： Fe＋NiO2＋2H2O Fe（OH）2＋Ni（OH）29517下列说法中正确的是：A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe． B．放电时，正极反应是：NiO2＋2e－＋2H＋＝Ni（OH）2C．充电时，阴极反应是：Ni（OH）2－2e－＋2OH－＝NiO2＋2H2O D．充电时，阳极附近pH值减小．【方法要领】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H＋，故放电时的电极反应是：负极：Fe－2e－＋2 ＝Fe（OH）2，正极：NiO2＋2e－＋2H2O＝Ni（OH）2＋2 。原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，由此可判断正确选项应为A、D。【答案】AD2． 下列说法正确的是 （ ） A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 【方法要领】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢，镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的 高【答案】CD考资源网3． 金属防护的方X确的是 （ ）A．对健身器材涂油漆以防止生锈 B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船身 D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈【方法要领】机械转动部位应涂油脂防锈f油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活 高【答案】B考资源网4．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu＋H2O＝＝Cu2O＋H2O 。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气 ?拢缂⑸乖从Γ茫缂又绷鞯缭吹母杭模庇校埃保恚铮斓缱幼剖保校埃保恚铮欤茫酰玻仙伞！痉椒ㄒ臁坑傻缃庾芊从芍茫醪渭恿朔从Γ裕茫踝鞯缃獬氐难艏⑸趸从Γ卵∠畲砦螅皇饕跫跫鲜侨芤褐械模龋从Γ缂从ξ海玻龋玻澹剑龋病裂∠钫罚谎艏……余下全文
