什么是“道尔顿定律”？
道尔顿定律又称混合气体分压定律，是由英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton）提出来的。该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质，即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。用数学式表达为：P=P1+P2+…Pn式中：P表示混合气体总压力，P1、P2、Pn表示各组成气体的分压力。
例如氨冷凝器中，氨气的分压力为1.28MPa，空气的分压力为0.11MPa，则总压力P=1.28+0.11=1.391MPa，也就是说氨制冷系统中混入空气后，会使压缩机的排气压力升高，故必须经常放空气。
从冷凝器上压力表的读数，以及从冷凝器下部测得的液态制冷剂的温度，可估算出冷凝器中空气的分压力。
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道尔顿分压定律是什么？
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。
道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure）。
即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。
道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
道尔顿定律是什么？
定义
在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的总压力等于各组分的分压力之和。
描述
需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
道尔定律？
没有道尔定律，应该是道尔顿定律，是化学中用压力来预测混合气体浓度的原理，也称为道尔顿分压定律，它指出整个气体混合物的施加压力之和等于混合物中所有压力之和。道尔顿定律描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由英国物理学家约翰·道尔顿所观察得到的。
什么是“道尔顿定律？什么是道尔顿定律”？
道尔顿定律是关于混合气体的分压力的定律，其定义是：几种不同气体混合时，混合气体的总压力等于各组成分压力之和。即：
式中 P—-总压力，kgf／cm2；
p1……pn—-分压力，kgf／cm2。
例如：氨冷凝器中，氨气的分压力为13kgf／cm。，空气的分压力为1．1kgf／cm：， 则总达力P＝13十1．1＝14．1kgf／cm2，也就是氨制冷系统中混入密气后，会使压缩机的排气压力升高，这对制冷机工作时 的经济性是不利的，故必须经常放空气。
从冷凝器上压力表的读数，以及从冷凝器下部测得的液愁制冷剂的温度，可以近似的计算出冷凝器中空气的分压力。
道尔顿的三大定律？
道尔顿三大定律：第一个定律是道尔顿在1801年提出来的，该定律认为一种气体所占的体积与其温度成正比（一般称为查尔斯定律，是根据法国科学家查尔斯的名字命名的。
他比道尔顿早几年发现了这个定律，但未能把其成果发表出来）。
第二个定律是1801年提出来的，叫作道尔顿气体分压定律。
第三个：19世纪初，J.道尔顿按原子概念推论，提出了倍比定律，并用实验证明了这一定律。
