三氧化硫的物理及化学性质？
三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。
无色透明油状液体，具有强X性臭味。相对密度1.97（20℃）。熔点16.83℃。沸点（101.3kPa)44.8℃%。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较X、发烟X的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比X、发烟X为弱。和水化合成X：SO3(l)
+H2O(l)=H2SO4(l)(+88kJmol?1)
这个反应进行得非常迅速，而且是吸热反应。在大约~340°C以上时,
X、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。
三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。
SO3+SCl2→SOCl2+SO2
三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成X盐及其它物质，如
SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O
3氧化硫的摩尔质量为多少？
三氧化硫分子式为SO3,摩尔质量是80g/mol。
Mr(SO3)=Ar(S)+3Ar(O)=32+3×16=80(g/mol)
三氧化硫(SO3)能溶于水并与水(H2O)反应生成X(H2SO3)，反应的化学方程式为:
SO3 + H2O == H2SO4 (化合反应)
三氧化硫(SO3)能与氧化钙(CaO)反应生成X钙(CaSO4)，反应的化学方程式为:
SO3 + CaO == CaSO4 (化合反应)
三氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成X钠，反应的化学方程式为:
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成白色X钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为:
SO3 + BaCl2 + H2O == BaSO4↓ + 2HCl
三氧化硫怎么形成？
+6价硫的氧化物，化学式SO3。无色有X味的气体。
性质
三氧化硫常以多聚体形式存在，最小的多聚单元是环状三聚体。气态三氧化硫则以单体SO3形式存在。液态三氧化硫是单体和三聚体的混合物，为了防止它聚合，市售三氧化硫一般都含有少量（2％以下）添加物，如BCl3、SOCl2、TiCl4。固态三氧化硫有α－SO3，β-SO3和γ-SO3三种变体。
三氧化硫是一种强氧化剂，可以与许多非金属、金属反应。例如，磷在其中可以燃烧：
5SO3+2P─→P2O5+5SO2
三氧化硫溶于水时放出大量的热，并生成X：
SO3+H2O─→H2SO4+19kcal
因此三氧化硫又称X酐。
制法
用五氧化二钒作催化剂，可将二氧化硫氧化为三氧化硫：
公式 符号
此法制得的三氧化硫都用于生产X。在实验室中是通过加热发烟X或焦X盐来制备的：
应用
三氧化硫主要用于制X和氯磺酸，也用于有机化合物的磺化。
三氧化硫的化学符号？
三氧化硫元素符号SO3。
三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。（高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。）α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成X和放出大量的热。因此又称X酐。溶于浓X而成发烟X，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（273k，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。
