氨水如何电离？
氨水的电离方程式：
NH3·H2O=可逆=NH4+十OH-
氨水是氨的水溶液，无色透明且具有X性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨水的化学式为NH3·H2O。
NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号。
延伸阅读
氨水电离的条件？
一般视NH3·H2O为溶质.
发生电离:NH3·H2O==(可逆)==NH4+ +OH-
所以NH3·H2O是弱电解质.
氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。
氨的水解和电离方程式？
氨水电离方程式为：NH3·H2O?NH4++OHˉ（可逆反应），电离常数：K=1.8×10-5（25℃）。
氨水电离方程式
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H20，是氨的水溶液，无色透明且具有X性气味。氨的熔点-77.7℃，沸点-33.5℃，密度0.91g/cm3。
氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使X红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
