平衡转化率公式？
平衡转化率的算法为：A+B=C+D转化率α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（A的初始物质的量-A的平衡时物质的量）/A的初始物质的量*100%。
平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变。
什么是平衡转化率？
1、实际反应的量与理论上全部反应的量之比就是转化率2、平衡转化率，指的是达到平衡状态时的转化率3、如果进行到分析时，要看具体的描述，例如，实际生产中加快反应速率，可以提高转化率，这个转化率就是实际转化率，不是平衡转化率
店铺健康诊断，主要通过店铺（ ）、访客数、店铺成交转化率及收藏量等数据进行平衡对比。（广开机考）？
- A.等级B.浏览量C.交易量D.商品数请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！（网店运营与管理）
- 好巧好巧，你也在考网店运营与管理吗？我刚考完呢，不知道你现在有没有在考呢？我考试的时候用一个电大题酷这个小程序搜的题，基本上都能搜到答案，你去试试吧店铺健康诊断，主要通过店铺（ ）、访客数、店铺成交转化率及收藏量等数据进行平衡对比。A.等级B.浏览量C.交易量D.商品数
高二化学。为什么增加一氧化碳的浓度会使其平衡转化率降低
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- 勒夏特列原理肠户斑鞠职角办携暴毛这种情况下增加反应物浓度，虽然平衡正向移动，但是增加的那种反应物的转化率降低，没有增加的那种反应物转化率增大。
化学平衡向右移动导致什么，（反应物转化率怎么样？………………）等等……，求细致解答，不要发百度上的
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- 向右自动的话反应物转化率升高，就是反应物少了，生成物多了，
当一个反应的平衡转化率达到平衡后升高压强平衡转化率升高，此时的K会升高吗？
- 如：CO（g）+2H2≒CH3OH（g）K=c（CH3OH）/c（CO）·c（H2）这里压强升高CO的平衡转化率升高，平衡后CO的浓度不是下降了吗，然后CH3OH的浓度升高，H2的浓度也升高了吗？
- （1）升高温度时，B的转化率变大，则升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应；减小压强时，混合X中C的质量分数也减小，则减小压强平衡逆向移动，则m+n＞p，故答案为：吸热；＞；（2）减压时，平衡逆向移动，则反应物A的质量分数增大，故答案为：增大；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应X来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅．
改变条件，平衡向正反应方向移动，原料转化率一定增大
- 改变条件，平衡向正反应方向移动，原料转化率一定增大
- 不一定，比如加入反应物，判断平衡正向移动，但反应物的转化率降低
化学平衡转化率怎么判断
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- 根据列三段法求
有利于提高co2转化为甲醇平衡转化率的措施 为什么不是催化剂
- 有利于提高co2转化为甲醇平衡转化率的措施 为什么不是催化剂
- 记住，催化剂不能提高转化率，能提高转化速率
平衡转化率 化学
- 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应的影响，实验结果如图所示已知T2温度下，b点对应的n（H2）=1.5mol 平衡时NH3%为50%（最大值），则该条件下平衡时H2的转化率为——答案是23 求详解~~~~
- （1）① c （1分） ② n／3 （2分）；K＝25／12或2.08 （2分） ③ 低于 （1分）（2）N2 （1分）氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分） （3）H2＋CO32－－2e－＝ CO2↑ H2O （2分）阳极：N2O4＋2HNO3－2e－＝ 2N2O5 2H＋ （2分）
已知：2SO2+O2____＞2SO3，反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则so2的转化率？不变？
- 已知：2SO2+O2____＞2SO3，反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则so2的转化率？不变？曾加？减小？无法确定
- 不变，催化剂只能加快化学反应速率，平衡不移动
可逆反应中增添A，A转化率降低，B转化率升高，怎么证明。 等效平衡中，两大类规律怎么证明。
- 可逆反应中增添A，A转化率降低，B转化率升高，怎么证明。等效平衡中，两大类规律怎么证明。
- （一）当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。若ac+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
