平衡移动原理?怎么移动？
平衡移动的原理是：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。 升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
平衡移动原理是什么？
平衡移动原理也就是勒夏特列原理。其内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
化学平衡正逆向移动是什么意思
任何一个可逆反应，既存在正反应速率，又存在逆反应速率。当达到化学平衡时，正、逆反应速率相等。化学平衡状态打破时，平衡向正或逆反应方向移动。向正移动指正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向生成物的方向移动，即向右移动；而逆向移动指逆反应速率大于正反应速率，化学平衡向反应物的方向移动，即向左移动。
稀释溶液化学平衡如何移动
稀释溶液化学平衡会向化学计量数即物质的量增大的方向移动。
根据勒夏特列原理，化学反应平衡改变发生时，化学平衡向抵消改变的方向移动。稀释溶液化学平衡向计量数9增大的方向进行可从以下两种方面看：
假设该反应是2A和B反应生成C和D，平衡时的浓度为c1，c2，c3，c4，那么此时的化学平衡常数K为c3乘以c4再除以c2乘以c1的平方。假设稀释一倍，此时的浓度商Q与化学反应平衡常数的关系为Q等于2K，按照平衡移动原理，此时Q大于K，平衡左移，即向分子数大的方向移动。发生稀释时，计量数大的方
转化率和平衡移动的关系
转化率和平衡移动的关系：加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，各物质百分含量不变，但是正逆反应速率同时改变，加入反应物，平衡正向移动，则该反应物百分含量升高，但是其转化率下降，其他反应物的百分含量下降，但是转化率升高，生成物的百分含量。
转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，转化物是针对反应物而言的。如果反应物不止一种，根据不同反应物计算所得的转化率数值可能是不一样的，但它们反映的都是同一客观事实。因此按那种反应物来计算转化率都是可以的。
转化率指在一个统计周期内，完成转化行为的次数占推广信息总点击次数的比率。计算公式为：转化率=（转化次数/点击量）×100%。例如：10名用户看到某个搜索推广的结果，其中5名用户点击了某一推广结果并被跳转到目标URL上，之后，其中2名用户有了后续转化的行为。那么，这条推广结果的转化率就是（2/5）×100%=40%。
压强增大平衡怎么移动
压强增大平衡向吸热方向移动。物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是，压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。
物理学上的压力，是指发生在两个物体的接触表面的作用力，或者是气体对于固体和液体表面的垂直作用力，或者是液体对于固体表面的垂直作用力。（物体间由于相互挤压而垂直作用在物体表面上的力，叫作压力。）例如足球对地面的力，物体对斜面的力，手对墙壁的力等。
化学平衡移动的标志是什么
当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动；在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动；恒温恒压时，通入不参加反应的无关气体，压强虽然不变，但体积必然增大，反应X中各物质的浓度同时减小，相当于减小X的压强，平衡向气体总体积增大的方向移动；同等程度地改变气体反应混合物中各物质的浓度时，决定于压强的影响，恒压时，同等倍数改变反应混合物的量时，决定于浓度的影响，平衡不发生改变。
q大于k时平衡向哪移动
q大于k时平衡向逆反应移动。当Q大于K时，Q要减小和K相等，那么正反应的知生成物要减小，就是逆反应的反应物要减小，则要逆反应速率大于正反应，就是平衡向逆反应移动。
Q和K在表达式上是一样的，指在任意时刻，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。
放热反应升高温度平衡怎么移动
放热反应升高温度时，平衡会向逆方向移动。这是因为放热反应的正反应放热，副反应吸热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应受到抑制，平衡向逆反应方向移动。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
压强增大平衡怎么移动
压强增大时，平衡会向体积减少的方向移动。这是因为增大压强会导致气体物质的浓度增加，从而使得反应物的浓度梯度变陡峭，这通常伴随着能量的释放，因为气体被压缩需要消耗能量。根据阿伦尼乌斯原理，这种能量释放会导致平衡向吸热的方向移动，也就是逆反应方向。因此，如果压强增大，平衡将向逆反应方向移动，这意味着气体体积会减小，因为逆反应生成的气体需要更多的空间来X。
减小压强平衡如何移动
减小压强平衡向左边移动。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。
根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质是正反应速率等于逆反应速率。通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。
怎么理解化学平衡移动
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件，如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
