一、离子化合物 化学键 电子式
离子化合物主要是离子键构成，可以在离子团中包含共价键
化学键包括离子键，共价键，金属键（中学不做要求）
电子式是用来描述各原子之间化学关系
中学对电子式和分子式的画法要求不高
第一要弄明白何化合物，他们之间的化学键是何，离子化合物要画成离子团的形式，共价化合物要画有共价键。而分子式一般用来画共价化合物，两个电子用一条横线表示（只表示共用的那对电子）
如H：H
H-H
凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
化学键包括了构成分子的所有键（其实是一种能量影响）
电子式即为描述最外层电子排布的一种技巧
电子式就是写出化合物或单质。。
列出各原子最外层电子的排部，标准的电子式是不能出现“-”符号的
通常都是点点
如果只有一个公用电子对，，那两个原子之间只会有两个点，如H：H
如果有多个就应该点处，如氧气 .. ..
:O::O: 这样每个原子最外层都有8电子稳定结构。
离子化合物naoh
含有共价键和离子键
nacl
只含离子键
共价化合物hcl
只含共价键
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二、化学的共价键电子式应该怎样写
共价键就是共用电子对
电子式中，共用电子对就用两个黑点表示一对共用电子
例如：氯分子（Cl―Cl）的电子式：
共价键书写关键把每个原子最外层电子数目正确的点出来,接着除了氢原子是2电子而外,其他原子都是8电子.
离子键还是共价键需要从电负性来判断,我们要介绍一下电负性,又称为相对电负性,简称电负性.电负性了电离能和电子亲合能,由莱纳斯?卡尔?鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱.通常以希拉字母χ为电负性的符号.鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.一个物理概念,确立概念和建立标度常常是两回事.同一个物理量,标度不同,数值不同.电负性可以通过多种实验的和学说的技巧来建立标度.
三、求化学键的书写技巧，还有电子式的书写技巧……本人高一 跪求……
化学键书写。。共价键就是两原子之间连短线。电子式，先区分是离子化合物还是共价化合物。离子化合物阳离子照写，阴离子补满八电子并用中括号括起右上角标所带负电荷，如氯化钠 Na＋[：··Cl..:]－。还有一个，铵根是在一个中括号中N四面各两电子和各一个H，中括号外一个正电荷。共价化合物则是先写出中心原子及其最外层电子，再用其他原子的电子来使它满足八电子。如氨气，先写一个N，而五个电子写成下面两个，上左右各一个，接着三个氢各带一个电子凑上去就完啦。
四、请教大家：化学键部分的电子式有哪些书写规
化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小点“.”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。然而，中学所进修的经典的八电子稳定结构的电子式属于过时的学说，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质和有机化合物，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成经过。
依据元素的原子最外层电子个数的几许，先用小点“·”等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
一、阳离子。
阳离子由于在形成经过中已失去最外层电子，即最外层电子数为零，因此其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如：Na+， K+， Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。
原子团构成的离子，例如铵根离子、水合氢离子等除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
阴离子：无论是一般的阴离子，还是原子团构成的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写制度口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。
多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。
小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其完全值，遵照“大值在中间、小值在周边”的制度书写。
阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。
对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。
无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
中学所进修的经典的稳定结构的电子式属于过时的学说，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
希望我能帮助你解疑释惑。
